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解析二氧化氯發(fā)生器走進廢水處理領(lǐng)域和化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器工作原理
添加時間：2016-12-23 錄入：本站 來源：原創(chuàng)
隨著科學(xué)技術(shù)不斷地提高，
二氧化氯發(fā)生器運用非常廣泛，二氧化氯既可以用在食品行業(yè)，又可以用在造紙工業(yè)，還可以用在飲用水和工業(yè)水的處理中，甚至二氧化氯也能在廢水處理領(lǐng)域取得較好成效，在沸水處理領(lǐng)域中的運用導(dǎo)致很多人不能理解，下面就由小編為大家講解為什么二氧化氯也能在廢水處理領(lǐng)域取得較好的成效：
1、使用過程中不會和反應(yīng)物生成致癌物。
2、能把水中的有機污物降解成少揮發(fā)或不發(fā)的有機物，之后在把這些有機物降解成水和二氧化碳。
3、能處理煤氣廢水、高濃度含氰廢水和苯酚、甲醛等廢水。
4、二氧化氯具有強于氯氣的氧化性。
化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器工作原理:
二氧化氯的發(fā)生方法主要有兩種——化學(xué)法和電解法，化學(xué)法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種
一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯
亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol，Cl原子的標準氧化態(tài)是＋3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末，有微吸水性，且易溶于水。
NaClO2具有氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩(wěn)定的，然而在強堿性中加熱，它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
鹽酸－亞氯酸鈉反應(yīng)： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O
氯酸鈉（NaClO3），無色或白色粒狀晶體，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應(yīng)的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。
以氯酸鹽為原料化學(xué)合成法生產(chǎn)ClO2有十幾種方法，基本上都是通過在強酸介質(zhì)存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:
（1）二氧化硫為還原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯特（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；
（2）以鹽酸為還原劑的方法有開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；
（3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法；
（4）以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法（單容法，SVP）。
例如氯酸鈉－鹽酸反應(yīng)：
2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O
二氧化氯發(fā)生器的組成：
二氧化氯發(fā)生器由供料系統(tǒng)，反應(yīng)系統(tǒng)，控制系統(tǒng)和安全系統(tǒng)等幾部分構(gòu)成。
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